ESTE TRABAJO LO SUBIÓ AL BLOG LA ALUMNA: Vianey Jiménez Álvarez
lunes, 26 de marzo de 2012
CONSTRUCCIÓN DE MODELOS TRIDIMENCIONALES: "MOLÉCULAS DE HIDROCARBUROS"
ESTE TRABAJO LO SUBIÓ AL BLOG LA ALUMNA: Vianey Jiménez Álvarez.
jueves, 23 de febrero de 2012
¿QUÉ IMPORTANCIA TIENE CONOCER LA ACIDEZ DEL SUELO?
1.-¿Porque es importante conocer el pH del suelo?
R= El pH del suelo aporta una información de suma importancia en diversos ámbitos de la edafología. Uno de la más importante deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales.
2.-Explica ¿Por qué para determinar el PH se utiliza una disolución del suelo?
R= Porque Uno de los más importantes deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales, determina la acidez y distintas características del suelo, El pH es una magnitud importante en los ecosistemas acuáticos y edáficos.( ciencia del suelo que estudia la composición y naturaleza del suelo en su relación con las plantas y el entorno que le rodea).
Ejemplos:
-El aluminio y el manganeso son más solubles en el agua edáfica a un pH bajo, y cuando tal hecho ocurre, pueden ser absorbidos por las raíces, siendo tóxicos a ciertas concentraciones.
-Determinadas sales minerales que son esenciales para el desarrollo de las plantas, tal como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que tiene como resultado ser absorbidos y nutrir las plantas.
3.-Menciona 3 propiedades macroscópicas (perceptibles a los sentidos) de los ácidos:
1 –Son corrosivos
2 –Cambian el color del papel tornasol azul a rosa
3 -Producen efervescencia
-Tienen un tacto jabonoso.
-Colorean de rojo a azul el papel tornasol.
-Colorean de rojo a azul el papel tornasol.
-Son inflamables
5.-Anota cuál es el intervalo de pH para las disoluciones:
a) ácidos
b) básicas o alcalinas
R: El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa.
a) 6.9 o menos es acido
b) 7.1 o más es base o alcalinas.
6.- ¿Cual es el pH de una sustancia neutra?
R: El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
7.-¿Qué ocurre cuándo un metal reacciona con un ácido?
R: forma una sal y desprende hidrógeno.
METAL + ACIDO--------àSAL + HIDROGENO
8.-¿Da la definición de Arrhenius para:
a) un ácido
b) una base
R:
Es una sustancia que cuando se añade al agua aumenta la concentración de H 1 + (ac) iones presentes. The chemical formulas of Arrhenius acids are written with the acidic hydrogens first. Las fórmulas químicas de los ácidos de Arrhenius se escriben con los hidrógenos ácidos primero. HCl es un ejemplo de un ácido de Arrhenius .
Es una sustancia que cuando se añade al agua aumenta la concentración de OH 1 – (aq) iones presentes. HCl is an example of an Arrhenius acid and NaOH is an example of an Arrhenius base. NaOH es un ejemplo de una base de Arrhenius.
9.- ¿Cuáles son las características de una reacción de neutralización ácido-base y que productos se obtienen?
R: Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua
- es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido
- forman moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea + agua
Ejemplos:
Hidróxido de sodio más ácido carbónico que forma carbonato de sodio más agua:
- NaOH+H2CO3àNaCO3+H2O
Ácido nítrico mas hidróxido de aluminio que forma nitrato de aluminio más agua:
- 3HNO3+Al(OH)3à Al(NO3)3+3H2O
10. De acuerdo con la definición de Arrhenius ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de una base?
a) NaOH + H2O ------> Na+ (ac) + OH(ac)
b) HCL + H2O ------> H-(ac) +(ac) Cl- (ac)
11. De acuerdo con la definición de Arrhenius, ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de un acido?
a) NaOH+H2O----------àNa-(ac)+OH-(ac)
b) NCl+H2O---------àH+(ac)+Cl-(ac)
13. Menciona que intervalo de pH es apropiado para un suelo de cultivo.
R: Esto depende meramente de lo que se quiera cultivar pues sería diferente el pH necesario entre un cultivo de maíz (5.5-7.5) a un cultivo de durazno (6.0-7.5) pero la mayoría se estas escalas de pH están entre 5.0 y 7.5 no mas no menos para ser apropiado a los cultivos.
14. 10mL. de una disolución de un ácido se mezclan con 10mL. de una disolución de una base-cuando la mezcla se probo con una tira de papel tornasol azul este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambia de color, ¿cuál de las siguientes interpretaciones son correctas?
14. 10mL. de una disolución de un ácido se mezclan con 10mL. de una disolución de una base-cuando la mezcla se probo con una tira de papel tornasol azul este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambia de color, ¿cuál de las siguientes interpretaciones son correctas?
a) La mezcla contiene más iones hidrógeno s que iones hidróxido.
b) La mezcla contiene más ion hidróxido que iones hidrógeno
c) Cuando un ácido y una base reaccionan se forma agua así que la mezcla no puede ser ni ácida ni básica.
REFERENCIAS DE PÁGINAS WEB:
- http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090310162640AAa1S63
- http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080907084709AAQ77hy
- http://bromaquimicacch.blogspot.com/2010/04/propiedades-macroscopicas-de-los-acidos.html
- http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090202124405AAKUFgL
- http://es.wikipedia.org/wiki/PH
- http://translate.google.com.mx/translate?hl=es&langpair=en%7Ces&u=http://facultyfp.salisbury.edu/dfrieck/htdocs/212/rev/acidbase/arrhenius.htm
- http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2007/04/02/62776
- http://bromaquimicacch.blogspot.com/2010/04/propiedades-macroscopicas-de-los-acidos.html
- http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base
CUESTIONARIO SUBIDO POR: José David Ramírez Reyes
lunes, 20 de febrero de 2012
ESTEQUIOMETRÍA Y "ALGUNOS MOLES"
¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700g de nitrógeno molecular N2?
R=5600g de NH3.
2.-Apartir de la ecuación balanceada:
2NaOH(ac) + H2SO4(ac) ---------->Na2SO4 (ac)+ 2H2O ¿Cuántos kilogramos de acido sulfúrico H2SO4 deben reaccionar con hidróxido de sodio NaOH para producir 7.1Kg de sulfato de sodio Na2SO4?
R=2.7 Kg.
1.-Porque es importante emplear ecuaciones balanceadas en resolución de problemas estequiometricos?
R: son necesarias para elaborar los cálculos estequiométricos, que a su vez sirven para saber la cantidad de cada sustancia que es necesaria para obtener un compuesto o viceversa, es decir cuánto de los reactivos se necesito para formar un compuesto.
2.-¿Para lo químicos que es el mol?
R: El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
¿Para que es útil?
R: Sirve para cuantificar o expresar cantidades chicas en cuanto a masa molecular, pesar partículas ó contar moléculas etc.
3.-¿Cuántas partículas agrupa 1 mol de cualquier elemento?
R=1mol. tiene 6.023 x 1023 partículas, átomos, moléculas ó lo que se necesite a esto se llama avogrado.
4.- ¿Porque la masa de un mol de un elemento es diferente a la masa de mol de cualquier otro elemento?
R: Puesto que su composición molecular es diferente en cuanto a su masa atómica. Ej. si tienes una decena de manzanas y una decena de limones, el número de manzanas y limones es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? no.
5.- A que equivale la masa molar de:
A) un elemento = equivale a su masa atómica
b) un compuesto= a las suma de masa atómicas de los elementos que se encuentren en el compuesto.
6.-La ecuación química balanceada para la obtención de sulfato de potasio por neutralización del acido sulfúrico con hidróxido de sodio es:
2KOH+H2 SO4 -------> K2SO4+2H2O
Con base en ella llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:
a) La ecuación significa que 2 mol de KOH reaccionan con 1 mol de H2SO4 para dar 1 mol de K2SO4, y 2 mol de H2O.
b) Si disponemos de 5 mol de KOH3 estos requerirán 2.5 mol de H2SO4 para reaccionar completamente.
c) Ya que la masa molar de KOH es 56.1g , la masa de 5 mol de KOH es de 280.5 g .
d) La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5 mol de KOH es 245g. En estas condiciones la reacción producirá 435.5 g de K2SO4 y 90 g. de H2O.
7.-El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:
a) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol. de KNO3?
R= 6 mol.
b) ¿Cuántos mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?
R=6 mol.
c) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125g de HNO3?
R= aproximadamente 2.98 mol.
d) Si se forman 50g de KNO3 ¿cuántos gramos de agua se producen?
R= 8.9g
8.-Calcula cuantos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745 kg de fosfato de amonio (NH4)3PO4 al efectuarse la reacción:
R: 489 kg de hidróxido de amonio NH4OH.
R: 63 Kg de HNO3, para producir 80 Kg de NH4NO3.
10.- Determina cuantos kg de sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen si reaccionan 490 kg de acido sulfúrico H2SO4 de acuerdo con la reacción:
H2SO4 + 2NH4OH -------> (NH4)2SO4 + 2H2O
11.- El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco y el acido sulfúrico: 2NH3(g) + H2SO4(ac) -------> (NH4)2SO4(ac)¿Cuántos kilogramos de amoniaco se necesitan para producir 100mil kg de (NH4)2SO4?
R: 245.7 mil Kg
::::::::::::::::::::::::::REFERENCIAS DE PÁGINAS WEB::::::::::::::::::::::::::::
CUESTIONARIO SUBIDO POR: Jiménez Álvarez Vianey
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