¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700g de nitrógeno molecular N2?
R=5600g de NH3.
2.-Apartir de la ecuación balanceada:
2NaOH(ac) + H2SO4(ac) ---------->Na2SO4 (ac)+ 2H2O ¿Cuántos kilogramos de acido sulfúrico H2SO4 deben reaccionar con hidróxido de sodio NaOH para producir 7.1Kg de sulfato de sodio Na2SO4?
R=2.7 Kg.
1.-Porque es importante emplear ecuaciones balanceadas en resolución de problemas estequiometricos?
R: son necesarias para elaborar los cálculos estequiométricos, que a su vez sirven para saber la cantidad de cada sustancia que es necesaria para obtener un compuesto o viceversa, es decir cuánto de los reactivos se necesito para formar un compuesto.
2.-¿Para lo químicos que es el mol?
R: El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
¿Para que es útil?
R: Sirve para cuantificar o expresar cantidades chicas en cuanto a masa molecular, pesar partículas ó contar moléculas etc.
3.-¿Cuántas partículas agrupa 1 mol de cualquier elemento?
R=1mol. tiene 6.023 x 1023 partículas, átomos, moléculas ó lo que se necesite a esto se llama avogrado.
4.- ¿Porque la masa de un mol de un elemento es diferente a la masa de mol de cualquier otro elemento?
R: Puesto que su composición molecular es diferente en cuanto a su masa atómica. Ej. si tienes una decena de manzanas y una decena de limones, el número de manzanas y limones es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? no.
5.- A que equivale la masa molar de:
A) un elemento = equivale a su masa atómica
b) un compuesto= a las suma de masa atómicas de los elementos que se encuentren en el compuesto.
6.-La ecuación química balanceada para la obtención de sulfato de potasio por neutralización del acido sulfúrico con hidróxido de sodio es:
2KOH+H2 SO4 -------> K2SO4+2H2O
Con base en ella llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:
a) La ecuación significa que 2 mol de KOH reaccionan con 1 mol de H2SO4 para dar 1 mol de K2SO4, y 2 mol de H2O.
b) Si disponemos de 5 mol de KOH3 estos requerirán 2.5 mol de H2SO4 para reaccionar completamente.
c) Ya que la masa molar de KOH es 56.1g , la masa de 5 mol de KOH es de 280.5 g .
d) La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5 mol de KOH es 245g. En estas condiciones la reacción producirá 435.5 g de K2SO4 y 90 g. de H2O.
7.-El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:
a) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol. de KNO3?
R= 6 mol.
b) ¿Cuántos mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?
R=6 mol.
c) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125g de HNO3?
R= aproximadamente 2.98 mol.
d) Si se forman 50g de KNO3 ¿cuántos gramos de agua se producen?
R= 8.9g
8.-Calcula cuantos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745 kg de fosfato de amonio (NH4)3PO4 al efectuarse la reacción:
R: 489 kg de hidróxido de amonio NH4OH.
R: 63 Kg de HNO3, para producir 80 Kg de NH4NO3.
10.- Determina cuantos kg de sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen si reaccionan 490 kg de acido sulfúrico H2SO4 de acuerdo con la reacción:
H2SO4 + 2NH4OH -------> (NH4)2SO4 + 2H2O
11.- El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco y el acido sulfúrico: 2NH3(g) + H2SO4(ac) -------> (NH4)2SO4(ac)¿Cuántos kilogramos de amoniaco se necesitan para producir 100mil kg de (NH4)2SO4?
R: 245.7 mil Kg
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CUESTIONARIO SUBIDO POR: Jiménez Álvarez Vianey
equipo 4, les comento que revisen y corrigan las siguientes observaciones:
ResponderEliminarpregunta 1. La formula del amoniaco
pregunta 9. El resultado solo es en Kg.
excelente trabajo!!
Ok, Muchas grax.Profa. ahora será corregido ;)
EliminarGracias, por ayudarme a hacer mi tarea 😎💙
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