REACCIONES DE REDOX

1.-Asigna los números de oxidación a todas las especies tanto en la parte de los reactivos como  en los productos de las siguientes representaciones. Indica cual sustancia se oxida y cual se reduce:

a)2AL+3CL                   2ACL₃₍₈₎   SE REDUCE

b) 8HI _{(AC) +}  H₂SO_(AC)             H₂S_{(AC) +} 4I2 (s)  + 4H₂O  SE OXIDA

2.-¿Cuales de los siguientes cambios representan una oxidación y cuales una reducción?

a)Cu ⁰se convierte en Cu ²⁺    OXIDACIÓN

b)Mn ²⁺se convierte en Mn ⁴⁺   OXIDACIÓN

c)Ag⁰ se convierte en Ag⁰    OXIDACIÓN

d) Zn ²⁺se convierte en Zn⁰    REDUCCIÓN

3.- Para cada uno de los siguientes casos indica si el numero de oxidación aumenta o disminuye durante una reacción redox:

a)Cuando una sustancia se oxida  El numero de oxidación aumenta

b)Cuando una sustancia se reduce  El número de oxidación disminuye

4.-Asigna el numero de oxidación que le corresponde a cada elemento de los siguientes compuestos :

a)H⁺¹N³O^-2

b)Li⁺¹OH^-2+1

c)K⁺¹M⁺³NO^-2

d)Cu⁺²CL₂

e)K²Cr²O₇^-2

f)Fe₂⁺O³

5.-Asigna números de oxidación a todas las especies,tanto en la parte de los reactivos como  en los productos de las siguientes ecuaciones y clasificalas como redox o NO redox :

a)Mg+HCL Mg CL+H  No Redox

b)NaHCo+H2O NaOH HCO Redox

c)NaCL KNO KCL+NaNO Redox

d)HSO+2KCL KSO 3HCL No Redox

e)4AL+3O 2ALO Redox.