¿QUÉ IMPORTANCIA TIENE CONOCER LA ACIDEZ DEL SUELO?

1.-¿Porque es importante conocer el pH del suelo?

R= El pH del suelo aporta una información de suma importancia en diversos ámbitos de la edafología. Uno de la más importante deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales.

2.-Explica ¿Por qué para determinar el PH se utiliza una disolución del suelo?

 R=  Porque Uno de los más importantes deriva del hecho de que las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales, determina la acidez y distintas características del suelo, El pH es una magnitud importante en los ecosistemas acuáticos y edáficos.( ciencia del suelo que estudia la composición y naturaleza del suelo en su relación con las plantas y el entorno que le rodea).

Ejemplos:

-El aluminio y el manganeso son más solubles en el agua edáfica a un pH bajo, y cuando tal hecho ocurre, pueden ser absorbidos por las raíces, siendo tóxicos a ciertas concentraciones.

-Determinadas sales minerales que son esenciales para el desarrollo de las plantas, tal como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que tiene como resultado ser absorbidos y nutrir las plantas.

3.-Menciona 3 propiedades macroscópicas (perceptibles a los sentidos) de los ácidos:

1 –Son corrosivos

2 –Cambian el color del papel tornasol azul a rosa

3 -Producen efervescencia

4.-Menciona tres propiedades macroscópicas de las bases o hidróxidos.

-Tienen un tacto jabonoso.
-Colorean de rojo a azul el papel  tornasol. 

-Son inflamables

5.-Anota cuál es el intervalo de pH para las disoluciones:

 a) ácidos

b) básicas o alcalinas

R: El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa.

 a) 6.9 o menos es acido 

b) 7.1 o más es base o alcalinas.

6.- ¿Cual es el pH de una sustancia neutra?

R: El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

7.-¿Qué ocurre cuándo un metal reacciona con un ácido?

R: forma una sal y desprende hidrógeno.

METAL + ACIDO--------àSAL + HIDROGENO

8.-¿Da  la definición de Arrhenius para:

a) un ácido

b) una base

R:

Es una sustancia  que cuando se añade al agua aumenta la concentración de H ^{1 +}  _(ac) iones presentes. The chemical formulas of Arrhenius acids are written with the acidic hydrogens first. Las fórmulas químicas de los ácidos de Arrhenius se escriben con los hidrógenos ácidos primero. HCl es un ejemplo de un ácido de Arrhenius .

Es una sustancia que cuando se añade al agua aumenta la concentración de OH ^{1 –} _(aq) iones presentes. HCl is an example of an Arrhenius acid and NaOH is an example of an Arrhenius base. NaOH es un ejemplo de una base de Arrhenius.

9.- ¿Cuáles son las características de una reacción de neutralización ácido-base y que productos se obtienen?

R: Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua

 - es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido

- forman moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.

 Generalmente la siguiente reacción ocurre:

ácido + base → sal haloidea + agua

 Ejemplos:

Hidróxido de sodio más ácido carbónico que forma carbonato de sodio más agua:

• NaOH+H₂CO₃àNaCO₃+H₂O

Ácido nítrico mas hidróxido de aluminio que forma nitrato de aluminio más agua:

• 3HNO₃+Al(OH)₃à Al(NO₃)₃+3H₂O

10. De acuerdo con la definición de Arrhenius ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de una base?

a) NaOH + H2O ------>  Na+ _(ac) + OH_(ac)

b) HCL + H2O ------>  H-_(ac) +^(ac) Cl- _(ac)

11. De acuerdo con la definición de Arrhenius, ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de un acido?

a) NaOH+H₂O----------àNa^-_(ac)+OH^-_(ac)

b) NCl+H2O---------àH⁺(ac)+Cl^-(ac)

12. Relaciona las siguientes columnas

R:

13. Menciona que intervalo de pH es apropiado para un suelo de cultivo.

R: Esto depende meramente de lo que se quiera cultivar pues sería diferente  el pH necesario entre un cultivo de maíz (5.5-7.5) a un cultivo de durazno (6.0-7.5) pero la mayoría se estas escalas de pH están entre  5.0 y 7.5 no mas no menos para  ser apropiado a los cultivos.

14. 10mL. de una disolución de un ácido se mezclan con 10mL. de una disolución de una base-cuando la mezcla se probo con una tira de papel tornasol azul este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambia de color, ¿cuál de las siguientes interpretaciones son correctas?

a) La mezcla contiene más iones hidrógeno s que iones hidróxido.

b)  La mezcla contiene más ion hidróxido que iones hidrógeno

c) Cuando un ácido y una base reaccionan se forma agua así que la mezcla no puede ser ni ácida ni básica.

 REFERENCIAS DE PÁGINAS WEB:

• http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090310162640AAa1S63
• http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080907084709AAQ77hy
• http://bromaquimicacch.blogspot.com/2010/04/propiedades-macroscopicas-de-los-acidos.html
• http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090202124405AAKUFgL
• http://es.wikipedia.org/wiki/PH
• http://translate.google.com.mx/translate?hl=es&langpair=en%7Ces&u=http://facultyfp.salisbury.edu/dfrieck/htdocs/212/rev/acidbase/arrhenius.htm
• http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2007/04/02/62776
• http://bromaquimicacch.blogspot.com/2010/04/propiedades-macroscopicas-de-los-acidos.html
• http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

CUESTIONARIO SUBIDO POR: José David Ramírez Reyes

ESTEQUIOMETRÍA Y "ALGUNOS MOLES"

1.-Se tiene la ecuación balanceada N2(g)+3H2(g)  ---------->2NH5(g)

¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700g de nitrógeno  molecular N2?

 R=5600g de NH3.

2.-Apartir de la ecuación balanceada:

2NaOH(ac) + H2SO4(ac) ---------->Na2SO4 (ac)+ 2H2O  ¿Cuántos kilogramos de acido sulfúrico H2SO4  deben reaccionar con hidróxido de sodio NaOH para producir 7.1Kg de sulfato de sodio Na2SO4?

 R=2.7 Kg.

1.-Porque es importante emplear ecuaciones balanceadas en resolución de problemas  estequiometricos?

R: son necesarias para elaborar los cálculos estequiométricos, que a su vez sirven para saber la cantidad de cada sustancia que es necesaria para obtener un compuesto o viceversa, es decir cuánto de los reactivos se necesito para formar un compuesto.

2.-¿Para lo químicos  que es el mol?

R: El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

¿Para que es útil?

R: Sirve para cuantificar o expresar  cantidades chicas en cuanto a masa molecular, pesar partículas ó contar moléculas etc.

3.-¿Cuántas partículas agrupa 1 mol de cualquier elemento?

R=1mol. tiene 6.023 x 10²³ partículas, átomos, moléculas ó lo que se necesite a esto se llama avogrado.

4.- ¿Porque la masa de un mol de un elemento es diferente a la masa de mol  de cualquier otro elemento?

R: Puesto que su composición molecular es diferente en cuanto a su masa atómica. Ej. si tienes una decena de manzanas y  una decena de limones,  el número de manzanas y limones es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? no.

5.- A que equivale la masa molar  de:

A) un elemento = equivale a su masa atómica

b) un compuesto= a las suma de masa atómicas de los elementos que se encuentren en el compuesto.

6.-La ecuación química balanceada para la obtención  de sulfato  de potasio  por neutralización del acido sulfúrico con hidróxido de sodio es:

 2KOH+H2 SO4    -------> K2SO4+2H2O

Con base en ella llena los espacios con los valores numéricos  que faltan en el siguiente párrafo:

a) La ecuación significa que 2 mol de KOH reaccionan con 1 mol de H2SO4 para dar  1 mol  de  K2SO4, y  2 mol de H2O.

b) Si  disponemos de 5 mol de KOH3 estos requerirán 2.5 mol de H2SO4 para reaccionar completamente.

c) Ya que la masa molar  de KOH es 56.1g , la masa de 5 mol de KOH es de   280.5 g .

d) La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5 mol  de KOH  es 245g. En estas condiciones la reacción producirá  435.5 g de K2SO4 y  90 g.  de H2O.

7.-El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

HNO3 + KOH        -------->      KNO3 + H2O

a) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol. de KNO3?

R= 6 mol.

b) ¿Cuántos mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol  de KOH?

R=6 mol.

c) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125g de HNO3?

R= aproximadamente 2.98 mol.

d) Si se forman 50g de KNO3 ¿cuántos gramos de agua se producen?

R= 8.9g

8.-Calcula cuantos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir  745 kg de fosfato  de amonio (NH4)3PO4   al efectuarse la reacción:

3NH4OH + H3PO4    ------->   (NH4)3PO4+ 3H2O.

R: 489 kg de hidróxido de amonio NH4OH.

9.- Determina cuántos kilogramos  de ácido  nítrico HNO3 deberán reaccionar para producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así: NH4OH +  HNO3  ----->   NH4NO3+H2O

R: 63 Kg de HNO3,  para producir 80 Kg  de NH4NO3.

10.- Determina cuantos  kg de sulfato de amonio (NH4)2SO4   se producen si reaccionan 490 kg de acido  sulfúrico H2SO4  de acuerdo  con la reacción: 

H2SO4 + 2NH4OH     ------->      (NH4)2SO4 + 2H2O

R: 66,000g.   66kg, de sulfato de amonio  (NH4)2SO4.

11.- El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco y el acido  sulfúrico: 2NH3(g) + H2SO4(ac)   ------->  (NH4)2SO4(ac)¿Cuántos kilogramos de amoniaco se necesitan para producir 100mil kg de (NH4)2SO4?

R: 245.7 mil Kg

::::::::::::::::::::::::::REFERENCIAS DE PÁGINAS WEB::::::::::::::::::::::::::::

http://quimife.wordpress.com/2011/08/09/estequiometria-y-disoluciones/

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html

http://www.youtube.com/watch?v=-d7QO681mOI

http://www.youtube.com/watch?v=Yjt2XRJ4aWY

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2

http://quimife.wordpress.com/2011/08/09/estequiometria-y-disoluciones/

CUESTIONARIO SUBIDO POR: Jiménez Álvarez Vianey

REACCIONES DE REDOX

1.-Asigna los números de oxidación a todas las especies tanto en la parte de los reactivos como  en los productos de las siguientes representaciones. Indica cual sustancia se oxida y cual se reduce:

a)2AL+3CL                   2ACL₃₍₈₎   SE REDUCE

b) 8HI _{(AC) +}  H₂SO_(AC)             H₂S_{(AC) +} 4I2 (s)  + 4H₂O  SE OXIDA

2.-¿Cuales de los siguientes cambios representan una oxidación y cuales una reducción?

a)Cu ⁰se convierte en Cu ²⁺    OXIDACIÓN

b)Mn ²⁺se convierte en Mn ⁴⁺   OXIDACIÓN

c)Ag⁰ se convierte en Ag⁰    OXIDACIÓN

d) Zn ²⁺se convierte en Zn⁰    REDUCCIÓN

3.- Para cada uno de los siguientes casos indica si el numero de oxidación aumenta o disminuye durante una reacción redox:

a)Cuando una sustancia se oxida  El numero de oxidación aumenta

b)Cuando una sustancia se reduce  El número de oxidación disminuye

4.-Asigna el numero de oxidación que le corresponde a cada elemento de los siguientes compuestos :

a)H⁺¹N³O^-2

b)Li⁺¹OH^-2+1

c)K⁺¹M⁺³NO^-2

d)Cu⁺²CL₂

e)K²Cr²O₇^-2

f)Fe₂⁺O³

5.-Asigna números de oxidación a todas las especies,tanto en la parte de los reactivos como  en los productos de las siguientes ecuaciones y clasificalas como redox o NO redox :

a)Mg+HCL Mg CL+H  No Redox

b)NaHCo+H2O NaOH HCO Redox

c)NaCL KNO KCL+NaNO Redox

d)HSO+2KCL KSO 3HCL No Redox

e)4AL+3O 2ALO Redox.